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ELEMENTOS QUÍMICOS

Módulo 4

MICROSCOPIA DO ÁTOMO

 

A curiosidade do ser humano é insasiável. Um dos temas que tem centralizado a investigação científica, é o mundo invisível. Este escapa à observação direta do olho humano que só capta objetos perto de 1mm. Ao longo dos tempos o homem inventou instrumentos que lhe permitem perscurtar o interior da matéria e descobrir a sua constituição.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Estas observações diretas da matéria permitem concluir:

 

  • A matéria é constituída por pequenos corpúsculos que se designam por  átomos;

  • Entre os átomos existem espaços  vazios;

  • Os átomos estão em constante movimento;

 

CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO

 

Actualmente, a comunidade científica aceita que os corpúsculos constituintes da matéria são os átomos, isto é, corpúsculos incrivelmente pequenos. No entanto, hoje sabe-se que os átomos não são as partículas mais pequenas que existem e têm no seu interior outras partículas ainda mais pequenas.

 

 

 

Os átomos são formados por um núcleo que constitui a parte central do átomo, que contém protões e neutrões. À volta do núcleo movem-se outras particulas que se chamam electrões, cuja massa é muito inferior à dos protões e dos neutrões:

 

Este modelo diz que:

  • a zona central do átomo, a que se dá o nome de núcleo, é constituida por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas com carga neutra);

  • à volta do núcleo do átomo giram os electrões;

  • os electrões não têm órbitas bem definidas, possuem antes movimentos aleatórios em torno do núcleo do átomo;

  • na nuvem electrónica, há electrões que se encontram preferencialmente mais próximos do núcleo e outros que se encontram preferencialmente mais afastados;

  • o núcleo é muito pequeno quando comparado com o tamanho da nuvem electrónica. É possível por isso concluir que a maior parte do átomo é espaço vazio

Ao longo dos tempos, apareceram diversos modelos atómicos. Atualmente o modelo aceite é o modelo de nuvem eletrónica: 

SÍMBOLO QUÍMICOS DOS ELEMENTOS

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Os químicos têm uma simbologia própria que utilizam para representar os diferentes elementos e substâncias que existem.  O nome dos elementos e da enorme variedade de substâncias, variam nas diferentes línguas, mas os seus símbolos  são sempre os mesmos. É uma linguagem química universal.

 

Foi Berzelius quem propôs, em 1813, a primeira simbologia química moderna: representou os átomos dos diferentes elementos químicos por meio de letras. A primeira letra do nome do elemento representava o seu símbolo químico. Grande parte dos elementos químicos têm símbolos que resultam do nome em latim ou grego.

Actualmente, usam-se uma ou duas letras  do nome do elemento para o seu símbolo químico:

• A primeira letra é maiúscula.

• A segunda letra é minúscula.

 

Existem diferentes tipos de átomos e os átomos do mesmo tipo são de um mesmo elemento químico, que se representa por um símbolo químico universal.

NÚMERO ATÓMICO E NÚMERO DE MASSA DE UM ELEMENTO

 

O que distingue um elemento de outro? 

 

É o número de protões que existe no núcleo de cada átomo do mesmo elemento. Este número é o número atómico (Z) e identica-o!

 

Elemento químico é um conjunto formado por átomos que possuem o mesmo número de prótões no núcleo, isto é, o mesmo número atómico (Z).

 

O número de massa de um átomo (A) é igual à soma do número de protões (Z) com o número de neutrões (N) do átomo, o que representa o número de nucleões (protões (p) e neutrões (n)) existentes no átomo.

 

                                               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Constituição do átomo de Lítio:

 

z=3= nº de  protões

 

A=6=z + n «=» n=6 - 3=3=nº de neutrões

 

Como o átómo tem tantos protões como eletrões, então, o número de eletrões  é 3.

Forma de representar um átomo de um elemento

 X  - Símbolo do elemento

 A - Número de massa

 Z -Número atómico 

EXEMPLO 1

EXEMPLO 2

Constituição do átomo:

z=1= nº de protões 

 

A=3=z + n «=» n=3 - z=3- 1=2=nº de neutrões

 

Como o átómo tem tantos protões como eletrões, então, o número de eletrões  é 1.

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

 

Na Terra existem naturalmente 90 espécies diferentes de átomos, mas há outros que são produzidos artificialmente pelos cientistas. A cada uma dessas espécies de átomos corresponde um elemento químico.  Actualmente existem mais de 115 elementos químicos. Para os agrupar, os cientistas utilizam a chamada Tabela Periódica dos Elementos.

 

Nela existem os grupos e os períodos

 

  •  grupo, cada coluna vertical da tabela periódica.

  • período, cada linha horizontal.Todos os elementos da Tabela Periódica  são distribuídos em sequência numérica de acordo com seus números atómicos.

 

 

Todos os elementos da Tabela Periódica  são distribuídos em sequência numérica de acordo com seus números atómicos.

 

 

Cada elemento químico na tabela periódica tem indicado o número atómico e o número de massa:

 

 A=55, 845=56

 

 Z=26

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